jueves, 27 de septiembre de 2018

LABORATORIO BIOLOGIA


1era placa está dividida en dos partes: “NO”, manos no lavadas y “SÍ”, previamente desinfectadas con alcohol en gel y lavadas con agua.


2da placa esta divida en cuatro partes. Estas representas muestras tomadas con unos hisopos estériles de diferentes objetos, los cuales son: la pantalla de un teléfono celular, el asiento de una silla, el basurero y la suela de un zapato.


Manos sucias (izquierda), luego manos lavadas con alcohol en gel (derecha).

Un compañero coloco 3 dedos de la mano, que no había lavado ni desinfectado, en la mitad del lado izquierdo de la placa, donde se puede observar varias colonias de bacterias (UFC, Unidad Formadora de Colonias).
Dia a día, las manos del ser humano son usadas para un sinfín de tareas y ejercicios, estando expuestas a varias superficies infectadas de bacterias y microorganismos, quedando adheridas en la superficie de la piel, que luego entra en nuestro cuerpo por la ingesta de alimentos tocados por manos infectadas.

En la otra mitad la cantidad de organismos se redujo considerablemente, gracias a la aplicación del alcohol en gel y las técnicas correctas para lavar las manos adecuadamente.
Teléfono celular, silla, basurero y zapato  




                                                       Pantalla de teléfono Celular
Fue la muestra que demostró tener una mayor cantidad de bacterias en comparación con las otras. Esto es porque el teléfono, la pantalla específicamente, siempre esta en continuo contacto con las manos, que están en contacto con varios microorganismos y bacterias día a día. Además, es colocado en cualquier parte, ya que la persona lo lleva consigo todo el tiempo, y nadie jamás lava sus celulares, ni los desinfecta, causando que el dispositivo este expuesto a muchos entes contaminados y este mismo se convierta en emisor y transporte de estos, provocando varias enfermedades hacia el ser humano.
 
Asiento de una silla
Esta muestra demostró una baja concentración de bacterias de lo que se había esperado, esta parte de la silla en particular se mantiene en constante contacto con la parte trasera del ser humano, y de varios individuos en un solo día. La razón de esta baja concentración podría ser a causa de una falta de uso, también de la continua limpieza y uso de desinfectantes por parte de los encargados de limpieza del establecimiento.

Suela de zapato
Esta muestra demostró una concentración de bacterias moderada. La suela de un zapato se mantiene en continuo contacto con el suelo, machucando cualquier cosa que se encuentre tirado, donde se encuentran millones de microorganismos, animales pequeños y bacterias.




Danika Andrino
Conclusiones

  • ·         Las bacterias se encuentran en todas partes, en cada cosa que tocamos eh incluso lo que ingerimos, muchas de estas son dañinas para el ser humano, son invisibles y siempre estamos expuestas a ellas, por lo que una buena higiene es crucial para el bienestar del individuo y su salud.
  • ·         Para que las bacterias puedan crecer y reproducirse necesitan un ambiente cálido (aproximadamente 25°C y 37°C), agua y nutrientes, estas condiciones son las que les impide brotar en cualquier superficie y que el mundo este rodeado de miles de colonias de bacterias.
  • ·         La mejor forma de un individuo de protegerse de las bacterias es mediante el uso periódico de desinfectantes y sanitizantes, como el alcohol en gel en las manos, desinfectantes y productos de limpieza para suelos y mueblería, para que el individuo mantenga una buena salud y una calidad de vida confortable y limpia.   
  • ·         Si un individuo deja de cuidar su higiene, esto tendrá repercusiones muy graves para sí mismo, en especial su salud, su cuerpo se convertirá en un ambiente susceptible para bacterias y varios microorganismos, como hongos. Este es un hábito que muchos individuos no de siguen, causando enfermedades y repudio por parte de otros a su alrededor.




Recomendaciones
·         Periódicamente limpiar y desinfectar el teléfono celular, no llevarlo al baño y lavarse las manos antes de tocarlo si realizaste alguna actividad o acción que requirió estar en un ambiente sucio, para que el teléfono no sea infectado.
·         Lavarse las manos periódicamente antes de realizar cualquier actividad del día, preferiblemente también aplicar desinfectantes para la eliminación de bacterias.

Javier Galicia 5to “D” 15

Conclusiones
  •  El teléfono es el objeto que más bacterias posee de los cuatro objetos de los cuales se tomaron muestras y por lo tanto siempre nos exponemos a las bacterias al estar en contacto con el.
  • Las bacterias están presentes en cada objeto del cual se tomó una muestra, mostrando que las bacterias habitan en casi todos los objetos que utilizamos a diario.
  • El uso de desinfectantes y el alcohol en gel ayudan a disminuir considerablemente la cantidad de bacterias que se encuentran en las manos (las elimina por completo).
  • Si la persona no se lava las manos continuamente llega a tener una gran cantidad de bacterias en las manos y esto puede causar enfermedades.

Recomendaciones
Utilizar continuamente desinfectantes para eliminar las bacterias que se encuentran en las manos y evitar enfermedades.
Lavarse las manos inmediatamente después de haber utilizado el teléfono ya que contiene una gran cantidad de bacterias.

Carlos Martínez
Conclusiones
  • ·         Los teléfonos celulares están contaminados por muchas bacterias, están expuestos a diferentes ambientes, lo que los convierte muy peligrosos, podrían provocar diferentes enfermedades.
  • ·         Las bacterias no se puede ver a simple vista pero se encuentran en todas partes, por lo que antes de ingerir alimentos debemos lavarnos las manos y desinfectarlas con alcohol en gel para evitar enfermarnos
  • ·         Las bacterias necesitan un ambiente cálido (25º centígrados aprox.), nutrientes y agua para reproducirse y crecer.
  • ·         Lavarse con el alcohol en gel si mata la mayoría de bacterias, es muy efectivo, y recomendable para limpiar las manos, para proteger tus salud ante diferentes enfermedades provocadas por las bacterias

Recomendaciones
·         Lavarse las manos con alcohol en gel para matar a la mayoría de bacterias y asegúrate de restregarte las pulgares, las puntas de los dedos, entre los dedos, que todo la superficie de las manos sea cubierta por el alcohol en gel, no utilices una toalla o papel para secarte, restriégate unos veinte segundos hasta que tus manos se sequen por si solas. Esto para evitar enfermedades

Mayte Juárez
Conclusiones
  • ·         El teléfono celular es el que mayor población de bacterias contiene ya que esta expuesto a diferentes ambientes y superficies lo cual lo convierte en un medio muy fácil para provocar una enfermedad si la persona no es lo suficiente higiénica y cuidadosa.
  • ·          Para que las bacterias se reproduzcan necesitan ciertas condiciones físico-químicas como la temperatura, la luz, concentraciones de sales y concentración de hidrogeniones (pH)
  • ·         Las bacterias no pueden estudiarse de modo individual sino que se estudia de modo de población ya que su tamaño es muy pequeño
  • ·         Si las personas no llevan una vida higiénica puede afectar en su salud ya que como lo hemos experimentado en casa todas las superficies existen bacterias, por lo cual cada persona debería tomar las medidas necesarias como lavarse las manos antes y después de comer.

Recomendaciones
·         Llevar alcohol el gel en un frasco ya que elimina la mayoría de las bacterias y es muy útil, fácil y rápido usarlo. Y así cuidamos nuestra salud y evitamos enfermedades causadas por bacterias.
·         Procurar mantener limpia la pantalla del celular ya que es el objeto que mas bacterias contiene, lo pueden hacer usando el liquido y trapito que se usa para limpiar los lentes así evitamos un poco las bacterias. 


BIBLIOGRAFIA


·         Los medios de cultivo en microbiología - Microbiología e Inmunología. 22/09/2018. Sitio web: http://www.microinmuno.qb.fcen.uba.ar/SeminarioMedios.htm
·         Cultivo de bacterias – McLibre. Publicado por David Agud. 22/09/2018. Sitio web: http://www.mclibre.org/otros/daniel_tomas/laboratorio/cultivo_bacterias/cultivo_bacterias.html
·         El cultivo de bacterias en el laboratorio – Alkemi. 23/09/2018. Sitio web: https://alkemi.es/blog/como-cultivar-bacterias-en-el-laboratorio/#










martes, 17 de julio de 2018

REACCIONES QUÍMICAS

Resumen

Durante la practica del día 10 de julio del 2018, se llevo a cabo 4 reacciones diferentes utilizando varis reactivos, estos siendo, ácido sulfúrico, agua oxigenada, nitrato de plata, permanganato de potasio, hidróxido de potasio y fenolftaleína, para todas estas reacciones fue necesario equipo de protección personal, mascarilla, guantes, lentes, etc. Al principio de la practica el Profesor le realizo a uno de los integrantes una pregunta: ¿Cuáles son algunos de los usos de nitrato de plata?, lo cual el respondió: en laboratorios es usado para detectar la presencia de cloruro en las soluciones y en tiempos anteriores solía usarse para las fotos en blanco y negro.
Luego de la practica se llevo a cabo los experimentos, el primer paso del primer reactivo fue llenar, en un tubo de ensayo, 2/3 partes de este de nitrato de plata, proceso que se requería el uso de guantes, se tomo un pedazo de alambre de cobre, se sumergió en la solución y se dejo en reposo en una gradilla, al cavo de varios minutos las solución se torno de un color celeste y, varios minutos después, el cobre empezó a formar una serie de cristales, que se fue desprendiendo.
Después se llevo a cabo la segunda reacción, donde los estudiantes tuvieron que usar mascarilla y guantes, se corto 4 partes iguales de un pedazo de aluminio del tamaño de ¼ de hoja, estos se les dio una forma de esférica y fueron colocados en el fondo de un tuvo de ensayo, se le agrego 3ml de ácido sulfúrico y se dejo en reposo en la gradilla, después de varios minutos se pudo observar la liberación de un gas, que era peligroso y se le advirtió a los estudiantes de NO respirarlo.
La tercera reacción fue anteriormente planteada para que solo un grupo, sorteándolo, lo llevara a cabo, esto fue cambiado y todos los grupos terminaron haciéndolo. Durante esta práctica se midió, utilizando una probeta, exactamente 200ml de agua oxigenada y se vertió en un Erlenmeyer de 500 ml, en lugar de salir del laboratorio y realizar el experimento afuera, se coloco papel mayordomo debajo del Erlenmeyer, después se llamo a un estudiante con EPP completo para tomar una cucharadita de permanganato de potasio, que se le agrego al Erlenmeyer, causando una reacción instantánea de un solido espumoso.
En la cuarta y última reacción se lleno un tuvo de ensayo hasta la mitad de agua destilada, del cual se le agrego 3 gotas de acido sulfúrico, consiguiente se le agrego 3 gotas de fenolftaleína, dando la solución un color anaranjado, después de este se le agrego, lentamente y gota a gota, NaOH, que dio a la solución un cambio de color de naranja a transparente, durante este proceso la solución empezó a erradicar grandes cantidades de calor, rápidamente.
Al finalizar con todas las reacciones se limpio y seco la cristalería y equipo usado, desechando las soluciones en contenedores específicos.

TABLA DE RESULTADOS

No.
Formulas
Productos
Observaciones
1
AgNO3
Cu

2 AgNO3 (aq) + Cu (s) ---> Cu (NO3)2 (aq) + 2 Ag (s)
Se observó un cambio de color del nitrato de plata
El cobre se desintegro formando plata
2
H2SO4
Al
3H2SO4  +2Al    --->    3H2(gas)+ Al2(SO4)3
La solución empezó a burbujear
Libero un gas de mal olor
3
H2O2
KMnO4
 2 Mn2O4-(aq) + 5H2O2(aq) + 6 H + (aq)    --->   2Mn2+(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l)
Libero humo e hizo una explosión no muy fuerte
Se transformó de color fucsia
4
H2SO4
NaO
H2O
C20H14O4
 H2SO4  +  2NaOH  ---> Na2SO4 + 2H2O
Se transformó en color naranja al agregarle Ácido sulfúrico y se calentó
Al agregar NaO se transformó en transparente y poco a poco se transformó en fucsia

 


ANDRINO JIMÉNEZ DANIKA CLAVE 5D


Ecuación balanceada
Tipo de reacción
2AgNO3(aq) + Cu(s) = Cu(NO3)2(aq) +  2Ag(s)
Sustitución simple
En estas reacciones ocurre un intercambio de electrones, u elemento los pierde y se oxida, mientras el otro gana electrones, reduciéndose.
Al introducir un alambre de cobre en el nitrato de plata acuoso, adquiere un tono azul, que indica que se tiene Cu2+, durante la reacción el cobre fue sustituido por la plata, convirtiendo el nitrato de plata a nitrato de cobre, dejando la plata pura, que se fue formando como cristal.

Ecuación balanceada
Tipo de reacción
  3H2SO4 +2Al =   H2(gas)+ Al2(SO4)3
Sustitución simple
Entre el aluminio y el ácido sulfúrico ocurre una reacción de oxidación, donde el aluminio reemplaza al hidrogeno, produciendo gas hidrogeno


Ecuación balanceada
Tipo de reacción
  2 KMnO4 + 5 H2O2 = 2 Mn(OH)2 + 2 H2O + 5 O2 + 2 KOH
Reacción de combustión
En esta reacción el permanganato de sodio, al ser mezclado con el agua oxigenada, dio un sólido espumoso, esto por el agua oxigenada siendo un fuerte oxidante

Ecuación balanceada
Tipo de reacción
  H2SO4 + H2O= 2H + SO4

Reacción de combustión
En este procedimiento se utilizaron varios elementos, los primeros siendo el agua destilada y el ácido sulfúrico, que reacciono con un desprendimiento de calor llamado calor de disolución, que causa que el agua se caliente y se convierta en una disolución de ácido sulfúrico con agua, después de esto se le agrego Fenolftaleína, que torno la solución en un color naranja, mostrando la presencia de ácido-base, y gota a gota se fue agregando NaOH, esta combinación causando una reacción de neutralización, el ácido y la fenolftaleína, hasta su punto final, cambiando el color a transparente

Conclusiones
Durante esta práctica se pudo observar las diferentes reacciones entre varios reactivos, varias observaciones pueden ser tomadas, cuando el cobre estuvo en contacto con nitrato de plata, la plata reemplazo el cobre, expulsándolo para que este se forme, con el cambio de electrones, el ácido sulfúrico, por tener un pH menor de 7, no reacciona con la fenolftaleína, tornando la reacción naranja, la fuerte función del agua oxigenada como oxidante, oxido el aluminio para la fermentación y liberación del gas hidrogeno.

 FUENTES PACHECO JULIO CLAVE 14D


GALICIA CASASOLA JAVIER CLAVE 15D



1)      2 AgNO3 + Cu ---> Cu(NO3)2 + 2 Ag        Reacción de desplazamiento
La plata tiene mayor potencial de reducción y se reduce y el cobre se oxida de carga 0 a carga 2. La plata actúa como cátodo y el cobre como anodo. En el cátodo ocurrirá una semirreacción de reducción y en el ánodo una semirreación de oxidación.
Luego ocurre una reacción de reducción oxidación.
Gracias al tipo de reacción una porción del alambre de cobre se deshizo.

2)      MnO4 + H2O2 ---> Mn2 + O2 + H2O.       Reacción de descomposición
El permanganato de potasio es un potente oxidante y cuando entra en contacto con el agua oxigenada causa una gran reacción exotérmica.
Cuando se mezcló el permanganato de potasio con agua oxigenada ocurrió una gran explosión de vapor.

3)      H2SO4 + 2NaOH - - -> Na2SO4 + H2O.        Reacción descomposición
La fenolftaleína otorgó un cambio de color de rosado a incoloro debido a que su PH es menor a 7.


MARTÍNEZ LÓPEZ CARLOS CLAVE 23D


Primera reacción
El cobre se vuelve de color gris porque cuando un átomo de cobre reacciona con un ion de plata, la oxidación cambia de 0 a +1 (el color gris indica este cambio). El otro ion de plata reacciona con el átomo de cobre (+1) pasa a estado de oxidación +2 y el ion de cobre se separa de esta solución.
Ecuación balanceada
2 AgNO3 (aq) + Cu (s) ---> Cu (NO3)2 (aq) + 2 Ag (s)

Segunda reacción
El ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona con el aluminio, liberando gas hidrógeno (H2) en forma de burbujas, esta es una reacción oxidación-reducción. El aluminio tiene valencia 0 (en los reactivos) y se oxida, por lo que su valencia pasa a ser +3, mientras que el hidrógeno se reduce de, ganando electrones. También podemos decir que es una reacción de tipo sustitución simple.
Ecuacion balanceada
3H2SO4  +2Al    --->    3H2(gas)+ Al2(SO4)3

Tercera reacción
Tanto el agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) como el permanganato de potasio son fuertes oxidantes. En este caso es el permanganato de potasio el que oxida al peróxido (agua oxigenada), generando gran cantidad de O2 y vapor de H2O. Esta reacción es exotérmica y ocurre de manera inmediata y vistosa.
Ecuación balanceada
2 Mn2O4-(aq) + 5 H2O2 (aq) + 6 H+(aq)    --->   2 Mn2+(aq) + 5 O2(g) + 8 H2O(l)
(NOTA: El permanganato de potasio está simplificada, ya que el potasio no sufre modificación iónica. Se produce hidróxido de potasio KOH en la reacción.)

Cuarta Reacción
La fenolftaleína es un indicador de base-ácido, cuando el PH es inferior a 7 se torna incoloro y cuando es cercano a 8 se torna rosa claro y cuando es superior se torna hasta llegar a fucsia.

Cuando se añade el NaOH (hidróxido de sódico) al ácido sulfúrico, la acides del ácido sulfúrico (H2SO4) desaparece, formando una sal neutra y agua. Se produce sulfato de sodio y agua. Entonces cuando se le agrega la fenolftaleína la solución se vuelve transparente (incolora) porque el PH de es inferior a 7.
Ecuación balanceada
H2SO+  2NaOH  ---> Na2SO4 + 2H2O

JUÁREZ SAMAYOA MAYTE CLAVE 19B



Reacción
1
Ecuación balanceada
Tipo de reacción
Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2

Sustitución simple
Al introducir cobre dentro de nitrato de plata, comienza una reacción de oxidación  reducción y el cobre se disuelve mientras la plata se deposita sobre el cobre o fuera de él formando figuras o capas de plata metálica

Reacción
2
Ecuación balanceada
Tipo de reacción
3H2SO4  +2Al  =   H2+ Al2(SO4)3
Sustitución simple
La reacción no es inmediata pero al empezar a burbujear la sustancia se va liberando una gas de muy mal olor y peligroso al respirarlo, esto porque el aluminio va desprendiendo gases

Reacción
3
Ecuación balanceada
Tipo de reacción
2 KMnO4 + 5 H2O2 2 Mn(OH)2 + 2 H2O + 5 O2 + 2 KOH

Sustitución doble
Se libera humo ya que ambos reactivos son oxidantes, por lo tanto el permangato oxidó el peróxido y así se descompuso el agua oxigenada o peróxido de hidrógeno generando una liberación de oxígeno y vapor de agua



Reacción
4
Ecuación balanceada
Tipo de reacción
H2SO4 + 2Na2OH → Na2SO4 + H2O
Sustitución doble
Al caminar el agua con el ácido sulfúrico se genera calor debido al calor de disolución. Al agregar fenolftaleína debido a que el ácido tiene un PH menor a 7 resulto incoloro. Por ultimo al agregar NaOH se desaparece la acides y produjo sulfato de sodio con agua, por lo tanto la fenolftaleína del principio se transformó en color fucsia.

CONCLUSIONES:
1.      Mientras el cobre se desintegra la solución del nitrato de plata se transforma de color celeste
2.      El aluminio pierde su consistencia ya que libera algunos gases por el ácido sulfúrico
3.      Al descomponer el agua oxigenada, oxidando el peróxido se produce una liberación de oxígeno
4.      Un hidróxido con fenolftaleína se transforma en fucsia debido a su PH que es mayor a 8

 Bibliografía

ANDRINO JIMÉNEZ DANIKA CLAVE 5D



 GALICIA CASASOLA JAVIER CLAVE 15D



MARTÍNEZ LÓPEZ CARLOS CLAVE 23D

JUÁREZ SAMAYOA MAYTE CLAVE 19B